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Der klassische Prozess der Molekülbildung
Der klassische Prozess der Molekülbildung   Ein Foto eines Wasserstoffatoms, das mit einem Photoionisationsmikroskop aufgenommen wurde, zeigt, dass Elektronen sich nicht in Orbitalen, sondern in Orbits um den Atomkern drehen, bestimmt durch die Gesetze der klassischen Elektrodynamik. Es sieht aus unserer Sicht wie Schizophrenie, wenn man die vollen Umlaufbahnen auf dem Foto sieht und hartnäckig Orbitale nennt. Die Valenzbindungen zwischen Atomen werden durch ihren Magnetismus bestimmt. Die Hypothese von A. Ampere über die Natur des Magnetismus, basierend auf der Tatsache, dass die Atome aller Substanzen, die sich um den Atomkern drehen, Mikroströme erzeugen, die zum Magnetismus des Atoms führen, ist nicht wahr. Der Magnetismus eines Atoms wird durch ein Ladungsungleichgewicht bestimmt, da die negativen und positiven Potentiale senkrecht zueinander wirken. Die Elektronen, die in ihrer Bewegung um den Kern in zwei Gruppen unterteilt sind (oder mit einem Unterschied von einem Elektron), erzeugen ein negatives Potential, das einerseits die Anziehungskräfte des Kerns in entgegengesetzte Richtungen und andererseits die andere Seite streckt sein Potential zieht die positiven Potentiale der Kerne anderer Atome an.  Und im Kern eines Atoms erzeugen Protonen, die sich zwischen zwei Elektronengruppen erstrecken, positive Potentiale, die einerseits der Dehnung des Kerns entgegenwirken und andererseits das senkrecht zur Rotationsebene der Elektronen wirkende Potential Elektronen anderer Atome anziehen. Zum Beispiel sind in einem Wasserstoffmolekül zwei Atome durch zwei Elektronen verbunden, die die Körper ihrer Atome verlassen und sich zwischen diesen Körpern in der Substanz befinden, die diese Atome bilden. Das heißt, in der Rotationsebene der Elektronen wird ein Kraftring in Form von echten Gravitonen gebildet, die in einer Substanz ruhen und von Elektronen polarisiert werden, die rotierende Atome anziehen. Wenn zum Beispiel ein Sauerstoffmolekül von zwei Elektronenpaaren gebi ... Read more
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